Question

【題目】德裔美籍固體物理學(xué)家古迪納夫在研究鈷酸鋰LiCOO3)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)等正極材料及鋰離子電池領(lǐng)域作出卓著貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其中磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是一種新型汽車?yán)黼x子電池，總反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.充電時(shí)，鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)，Li作負(fù)極

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4

D.若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為情性電極)，當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為1.4g

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)總反應(yīng)可知，充電時(shí)Fe元素由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．由放電時(shí)原電池原理知，負(fù)極反應(yīng)為Li 失電子(Li-e-=Li+) 發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．放電時(shí)，FePO4在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4，電極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4，C正確；

D．電解飽和食鹽水時(shí)陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，且體積比為1：1，當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí)，氣體物質(zhì)的量為0.2mol，則生成氫氣物質(zhì)的量0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，根據(jù)電子守恒可知消耗的Li為0.2mol，消耗鋰的質(zhì)量為0.2mol×7g/mol=1.4g，D正確；

故答案為A。