Question

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水，稀釋后溶液的濃度是0.4mol·L-1

B.從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的濃度為1mol·L-1

C.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬

D.中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、稀釋后體積不等于溶液和水的體積之和，無(wú)法得出溶液的體積，即無(wú)法求出物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；

B、溶液均一、穩(wěn)定，取出0.5 L的溶液，濃度仍為2 mol·L－1，故B錯(cuò)誤；

C、因?yàn)?/span>500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25 mol，即質(zhì)量為0.25 mol×250 g·mol－1＝62.5 g，故C正確；

D、因?yàn)?/span>H2SO4的質(zhì)量為100 g×19.6%＝19.6 g，其物質(zhì)的量為＝0.2 mol，中和0.2 mol H2SO4需NaOH應(yīng)為0.4 mol，即0.4 mol×40 g·mol－1＝16 g，故D錯(cuò)誤；

答案為C。