【題目】現有下列物質：①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2 ⑩N2 Na2SO4·10 H2O
(1)其中既能跟稀H2SO4反應，又能跟NaOH溶液反應的是 (填序號)，
(2)除去固體②中的固體①的方法是 ；
(3)在同溫同壓下，測得⑩與⑥混合氣體對氫氣的相對密度為18，⑩的⑥體積之比為 ；
(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要稱量的質量為 g ；
(5)在①④⑤⑧中可以通過化合反應得到的物質有 (填序號)；
(6)要除去⑦溶液中的少量⑧，可行的辦法是
A．滴入KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入銅粉 D．加入鐵粉
【答案】
(1)①③⑤(2)加熱(3)1:1
(4)8.1(5)①④⑧(6)B
【解析】
試題分析：(1)在①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2 ⑩N2 Na2SO4·10 H2O中，既能跟稀H2SO4反應，又能跟NaOH溶液反應的有①③⑤，②④只能與硫酸反應，⑥⑦⑧⑨只能與氫氧化鈉反應，⑩與硫酸和氫氧化鈉均不反應，故答案為：①③⑤；
(2)碳酸氫鈉受熱容易分解生成碳酸鈉，可以選用加熱分解的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，故答案為：加熱；
(3)在同溫同壓下，測得⑩與⑥混合氣體對氫氣的相對密度為18，則混合氣體的平均摩爾質量為18×2g/mol=36g/mol，則根據十字交叉法，
，二氧化碳和但的體積之比等于物質的量之比=
=
，故答案為：；
(4)250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要Na2SO4·10 H2O的質量=0.25L×0. 1 mol/L×142g/mol=8.05g，需要稱量Na2SO4·10 H2O的質量為8.1g，故答案為：8.1g；
(5)在水溶液中碳酸鈉與二氧化碳化合生成碳酸氫鈉；氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵；氧化鋁不溶于水，不能化合生成氫氧化鋁；氯化鐵與氯氣化合生成氯化亞鐵，故答案為：①④⑧；
(6)要除去氯化鐵溶液中的少量氯化亞鐵，可以選用氧化劑將其氧化為氯化鐵，故選B。
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑。其一種生產工藝原理如下：
①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4
②2ClO2+NaCl
2NaClO2+Cl2
回答下列問題：
（1）NaClO2中的Cl 的化合價__________。
（2）將反應①改為離子反應方程式_______________________。
（3）標出反應②的電子轉移的方向和數目_________________________。
（4）用于電解的食鹽水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，除雜操作時，依次加入的試劑順序為NaOH、_________、_________充分反應后，將沉淀一并過濾除去。
（5）電解產生的尾氣中有少量ClO2，(二氧化氯具有強氧化性)可以用H2O2堿性溶液吸收除去，該反應中的氧化產物為_________。
（6）KClO2和Cl2均能將電鍍廢水中CN- 氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-。處理含CN- 相同量電鍍廢水所需Cl2的物質的量是KClO2__________倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據所學知識回答下列問題：
（1）同溫同壓下，反應H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。
（2）相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量____________1 mol 氫分子所具有的能量。
（3）已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應生成1 mol可溶正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為_______________
（4）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為______________________。
（5）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。
①D是______________________ （填離子符號）。
②B→A＋C反應的熱化學方程式為______________________ （用離子符號表示）。
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【題目】科學家們欲尋找一種新型的半導體材料，可以在元素周期表的（ ）
A.任意位置尋找
B.稀有氣體元素中尋找
C.金屬和非金屬的分界線處尋找
D.活潑金屬和活潑非金屬區中尋找
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【題目】堿性鋅錳電池獲得了廣泛的使用，根據電池的電極反應，下列判斷正確的是
A. Zn為負極，MnO2為正極。
B. Zn為正極，MnO2為負極。
C. 工作時電子由MnO2經外電路流向Zn極。
D. Zn電極發生還原反應，MnO2電極發生氧化反應。
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【題目】下列有關的判斷或表示方法正確的是
A．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1
B．中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關中和熱測定的實驗。
C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1
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【題目】(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現利用X(一種鈉鹽)溶液鑒別它們，已知氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍。試根據下圖中的轉化關系回答問題：
（1）下列物質的化學式分別為：甲____________、丙_____________、丁__________；
（2）戊的電子式為________________________；
（3）寫出白色沉淀A與乙反應的離子方程式為__________________________。
II．已知：工業制備二甲醚的催化反應室中進行下列反應
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=－90.7kJ/mol①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23.5kJ/mol②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol③
催化反應室中總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= _____________。
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【題目】下列各組熱化學方程式中ΔH1小于ΔH2的是
（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1
S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2
（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1
CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2
（3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1
4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2
（4）放熱反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2
A．只有（2） B．只有（2 ） （4）
C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）
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【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小
B．R的起始濃度越小，降解速率越大[
C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等
D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1
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