Question

【題目】(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現利用X(一種鈉鹽)溶液鑒別它們，已知氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍。試根據下圖中的轉化關系回答問題：

（1）下列物質的化學式分別為：甲____________、丙_____________、丁__________；

（2）戊的電子式為________________________；

（3）寫出白色沉淀A與乙反應的離子方程式為__________________________。

II．已知：工業制備二甲醚的催化反應室中進行下列反應

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－90.7kJ/mol①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23.5kJ/mol②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol③

催化反應室中總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= _____________。

Answer 1

【答案】(12分)I．（1）BaCl2；Ba(NO3)2；Na2SO4(各2分)

（2） (2分)（3）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O(2分)

II．—246．1kJ/mol；(2分)

【解析】

試題分析： I.氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍，應為二氧化碳，則A為碳酸鹽沉淀，X為鈉鹽，應為Na2CO3，則A為BaCO3，戊為NaOH，加入乙應為HNO3，可溶解碳酸鋇，丙為Ba(NO3)2，與Na2SO4反應生成BaSO4沉淀，丁為Na2SO4，C為BaSO4，可知甲為BaCl2，

（1）由以上分析可知甲為BaCl2，丙為Ba(NO3)2，丁為，故答案為：BaCl2；Ba(NO3)2；Na2SO4；

（2）戊為NaOH，電子式為，故答案為：；

（3）A為BaCO3，與硝酸反應生成硝酸鋇和二氧化碳、水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

II．催化反應室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進行下列反應；

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol

依據蓋斯定律①×2+②+③得到：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.1kJ/mol。