Question

【題目】下列各組熱化學方程式中ΔH1小于ΔH2的是

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

（3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

（4）放熱反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

A．只有（2） B．只有（2 ） （4）

C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：（1） 物質的燃燒反應是放熱的，焓變是負值，由固態S轉變為氣態S需吸收熱量，故ΔH1﹥ΔH2；（2）物質的燃燒反應是放熱的，焓變是負值，液態水變為氣態水的過程是吸熱的，且CH4燃燒生成CO是不完全反應，放出的熱量比完全燃燒生成CO2放出的熱量少，故ΔH1＜ΔH2；（3）依據蓋斯定律，由題目所給方程式相減可得4Al（s）+2Fe2O3（s）=4Fe（s）+2Al2O3（s） ΔH=ΔH1－ΔH2。所得反應為鋁熱反應，是放熱反應，故ΔH1－ΔH2＜0，ΔH1＜ΔH2；（4）氣態CH3OH轉化為液體CH3OH是放熱的，因反應放熱，則有ΔH1﹥ΔH2；故選D。