【題目】 反應A(g）＋3B(g）
2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率
分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）
B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）
C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）
D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是( )
A. 17gH2O2所含非極性鍵數目為0.5NA
B. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2NA
C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數目為NA
D. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數為1.75NA
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【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
B. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液中先產生白色沉淀，然后沉淀又溶解
D. 若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
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【題目】工業溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產。某化學小組的同學為了解從工業溴中提純溴的方法，設計如下實驗裝置：
有關資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。
(1)圖中盛裝工業溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。
(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產物的顏色為______。
(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 _________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油
(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產物為NaBrO3，則D中發生反應的化學方程式為__________。
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【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列說法正確的是
A. 反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應
B. 兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定
C. Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產物
D. 若轉移lmol電子，則消耗II.2LN2O
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【題目】汽車尾氣是城市主要空氣污染物，汽車內燃機工作時發生反應：N2(g) + O2(g)
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
（1）已知H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1,則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是_________________________,判斷該反應自發進行的條件：_______________（填“高溫自發”或“低溫自發”）。
（2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
①則該反應的△H___0（填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2 ，在該圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線___。
（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關系圖．若體系在T2、60MPa下達到平衡．
①能判斷N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡的是___（填序號）．
a．容器內壓強不再發生變化 b．混合氣體的密度不再發生變化
c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
②此時N2的平衡分壓為_________MPa．（分壓=總壓×物質的量分數）。計算出此時的平衡常數Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字）。
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_____________（寫化學式）；
（3）XW2的電子式為________________________；
（4）Y的最高價氧化物的化學式為_________________。
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【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線 如圖所示。
I.現按如下方法制備Na2S2O35H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如下圖示安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為__________,裝置6中可加入________。
A. BaCl2溶液 B.濃 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二 氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+S
Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通SO2氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相關離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并測定含量：
(3)為減少產品的損失，操作①為_______，操作②是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用______(填試劑名稱）作洗滌劑。
(4)蒸發濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發時要控制溫度不宜過高，其原因是_______________。
(5)制得的粗產品中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定雜質與酸性KMnO4溶液不反應）。 稱取1.28g粗樣品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液 中S2O32-全部被氧化時，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)
試回答：
①滴定終點時的顏色變化_______________。
②產品中Na2S2O35H2O的質量分數為________________。
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