【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
B. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液中先產生白色沉淀，然后沉淀又溶解
D. 若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
【答案】B
【解析】
A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無色，A錯誤；
B.D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，B正確；
C.若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應生成氨氣，氨氣和鋁離子反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以C中產生白色沉淀不溶解，C錯誤；
D.若A為濃硫酸，B為Cu，反應需要加熱才能發生，如果不加熱，則沒有二氧化硫產生，所以C中溶液無變化，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量（溶液溫度變化忽略不計），生成沉淀物質的量與通入CO2體積的關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. b點時溶質為NaHCO3
B. 橫坐標軸上V4的值為90
C. V1、V2、V3時，溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)相等
D. 原混合物中n[Ba（OH）2]：n（NaOH）=1：2
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【題目】現有下列九種物質：①鹽酸溶液 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧純硫酸 ⑨NaCl固體
（1）屬于電解質的有__________；屬于非電解質的有________；能導電的物質有________。
（2）②和SiO2在高溫下可發生如下反應：3C+SiO2
SiC+2CO↑ （已知SiC中Si元素為+4價），上述反應中還原產物是_______；氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。
（3）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H＋＋OH－===H2O，該離子反應對應的化學方程式為________________________
（4）⑤的電離方程式為______________________。
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【題目】關于化合物2-苯基丙烯
，下列說法錯誤的是
A. 分子式為C9H10
B. 一定條件下，可以發生取代、加成和氧化反應
C. 1 mol該化合物最多可與4mol氫氣發生加成反應
D. 分子中最多有8個碳原子在同一平面上
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【題目】PCl3和Cl2在一定條件下反應生成PCl5。
(1)有88 g CO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態水和甲醇，可放出1.2014×105 J的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。
(2)25 ℃、101 kPa下，CH4的燃燒熱為a kJ/mol，9 g液態水變為水蒸氣吸熱b kJ，則CH4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣熱化學方程式為________________________________。
(3)硅與氯兩元素的單質反應生成1mol硅的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________。
(4)CO2與CH4經催化重整制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g) 
2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應的ΔH=________________________________。
(5)利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：
反應Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應Ⅱ的熱化學方程式：___________________________________。
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【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：
下列說法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率
B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發生斷裂
C. 根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
D. 該反應可表示為：HCHO+O2
CO2+H2O
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【題目】回收利用CO2是環境科學研究的熱點課題，是減輕溫室效應危害的重要途徑。
(1)工業上，利用天然氣與二氧化碳反應制備合成氣(CO和H2)，化學方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反應的能量變化如圖1所示，該反應是________(填“吸熱反應，或“放熱反應”）。
(2)工業上用CO2生產甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發-反應：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應速率為______。
②若反應CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：
A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1
C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1
該反應進行由快到慢的順序為______(填字母）。
③下列描述能說明反應達到最大限度的是_______(填字母）。
A.混合氣體的密度保持不變
B.混合氣體中CH3OH的體積分數約為21.4%
C.混合氣體的總質量保持不變
D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1
(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發和應用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機電池，甲醇在______極反應，電極反應式為____________。
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【題目】 反應A(g）＋3B(g）
2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率
分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）
B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）
C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）
D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
A. 對應簡單離子半徑：W＞X
B. 對應氣態氫化物的穩定性：Y＜Z
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應
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