Question

【題目】工業溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產。某化學小組的同學為了解從工業溴中提純溴的方法，設計如下實驗裝置：

有關資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。

(1)圖中盛裝工業溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。

(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產物的顏色為______。

(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 _________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油

(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產物為NaBrO3，則D中發生反應的化學方程式為__________。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 使液體受熱均勻，便于控制溫度 在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水 深紅棕色或紅棕色 B 3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3

【解析】

通過熱水浴給工業溴加熱，溴變為溴蒸氣然后通過冷凝進入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發變為溴蒸氣，溴蒸氣會對環境造成污染，根據鹵素單質容易與堿性物質反應的性質，用過量Na2CO3溶液吸收，發生歧化反應產生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變為NaHCO3。

(1)圖中盛裝工業溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優點是使液體受熱均勻，便于控制溫度；

(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時，為充分冷凝，冷凝水應從下口進，上口出，即通入冷水的方向為圖中箭頭方向，然后對A進行加熱，使液溴氣化。控制溫度59℃，使溴單質揮發，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態溴單質；

(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；

B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；

C.溴單質能與純堿溶液反應，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；

D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發生加成反應而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；

故合理選項是B；

(4)Br2與過量Na2CO3反應生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。