【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.蔗糖
B.鹽酸
C.酒精
D.氫氧化鈉
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計用甲酸鈉法制取保險粉(Na2S2O4)并測定其純度。已知保險粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強還原性。回答下列問題:
（1）保險粉的制備。設(shè)計的實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略):
①盛放濃硫酸的儀器名稱為____________，裝置A是為了制備______(填化學(xué)式)。
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________，該反應(yīng)溫度需控制在70~75℃進(jìn)行，適宜的加熱方式是_____________，用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。
③裝置C的作用是________________；裝置D的作用是__________________________。
（2）產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，其實驗步驟如下:
I.準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反應(yīng)；
II.再滴加幾滴淀粉溶液，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，至終點時，消耗VmLI2溶液。
實驗中涉及的反應(yīng)有: Na2S2O4+2HCHO+H2O==NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O；NaHSO3·CH2O +2 I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。
①步驟II滴定至終點的現(xiàn)象是_________________________________________。
②產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由阿伏伽德羅常數(shù)（NA）和一個水分子的質(zhì)量（m水）、一個水分子的體積（V水），不能確定的物理量有（ ）
A.1摩爾水的質(zhì)量
B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量
C.1摩爾水的體積
D.1摩爾水蒸氣的體積
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為( )
①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是
A. 苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:
+HO-NO2
+H2O
B. 電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu
C. 打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:Mg+2H+=Mg2++H2↑
D. 燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學(xué)反應(yīng)式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，F(xiàn)eO(OH)外還含有______________(填化學(xué)式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍；除去過量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定時反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，當(dāng)除鈣率達(dá)到99％時，除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)
C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7
D. G點CO2不再增加的原因可能是鹽酸的濃度過低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會的高度關(guān)注。
(1)近年我國努力開發(fā)新能源，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。
A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質(zhì)能
(2)工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進(jìn)行處理。
I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(S04)3+2H2O
①硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。
②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_____。
I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液
Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：______________。
(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設(shè)硫元素不損失，每天處理1000m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含0.2%(體積分?jǐn)?shù))SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏 (計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)?_______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實驗式相同。
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)B的化學(xué)式為_____，C中所含官能團名稱_____，與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱___。
(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)。
(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________。
(5)寫出C+E→F的化學(xué)方程式_________。
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