Question

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應的平均反應速率之比為2:6:7

D. G點CO2不再增加的原因可能是鹽酸的濃度過低

Answer 1

【答案】BD

【解析】本題考查化學反應速率和影響化學反應速率的因素。化學反應速率就是用單位時間內反應物或生成物的濃度的變化量來表示；影響化學反應因素的外因有：溫度、壓強、催化劑、濃度、固體反應物的表面積等。溫度：在其它條件不變情況下,溫度升高化學反應速率加快；反之,溫度降低,化學反應的速率降低；催化劑：(正)催化劑加快化學反應的速率；濃度：在其它條件不變情況下,濃度增大化學反應速率增快,濃度減小化學反應速率減慢。

詳解:A.斜率表示反應速率,斜率越大反應速率越大,由圖可以知道,EF段斜率最大,所以EF段反應速率最大,故A錯誤；B、由圖可以知道EF段生成的二氧化碳的體積為672ml-224ml=448ml,所以二氧化碳的物質的量為0.448L/22.4(L.mol-1)=0.02mol,根據CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,可以知道參加反應的氯化氫的物質的量為0.04mol,所以鹽酸的濃度變化量為0.04mol /0.1L=0.4mol/L,所以EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4(mol.L-1) /1min=0.04mol /(L·min-1),故B正確；C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml,所以OE、EF、FG三段中,該反應用CO2表示的平均反應速率之比為224ml:448ml:112ml =2:4:1,故C錯誤；D、G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳,總共784ml,可能是CaCO3反應完全，也可能是鹽酸濃度太低了，故D正確；所以選項是BD。