【題目】下列化學用語書寫正確的是
A. 苯的硝化反應的化學方程式:
+HO-NO2
+H2O
B. 電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cu2++2e-=Cu
C. 打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:Mg+2H+=Mg2++H2↑
D. 燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學反應式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O
【答案】D
【解析】本題考查化學用語書寫。解題時苯的硝化反應是指硝基中的氮原子與苯環中的碳形成共價鍵；電解反應的陽極發生的是氧化反應；離子反應方程式中可溶性的強電解質可拆與不溶性的物質和弱電解質不能拆；燃煤煙氣用氨水法先反應生成鹽，在被氧化。
A. 苯的硝化反應的化學方程式:
+HO-NO2
+H2O，故A錯誤；B. 電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cl--2e-=Cl2↑，故B錯誤；C. 打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C錯誤；D. 用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反應的化學反應式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正確；答案：選D。
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【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如下探究實驗： 
（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為 ． 反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式 ， 這是由于NH4Cl溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因 ．
（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨為極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發生的反應式為 ．
（4）在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質量增重 1.28g，則此時溶液的pH為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀pH | 1.4 | 7 | 9.1 | 3.4 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。
(2)選擇以下合適選項填空：加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是_____。
A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
(3)還原過程中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B.H2、I2（g）混合氣體加壓后顏色變深
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數之和為19，下列說法正確的是
A. W和X的簡單氣態氫化物的穩定性前者更強
B. 室溫下，
的M的氣態氫化物的水溶液的
C. 簡單離子半徑由大到小的順序：
D. Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液環境下構成原電池，Z電極上產生大量氣泡
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①
②
回答下列問題：
（1）A的名稱是__________。
（2）已知G為
，寫出由F生成H的化學方程式為__________________________。
（3）E的結構簡式為____________，其中含氧官能團的名稱為_________________。
（4）由B生成C和D生成E的反應類型分別是__________、_____________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，則符合要求的X的結構簡式有_______種。
（6）參考上述合成路線，寫出用環戊烷和2–丁炔為原料制備化合物
的合成路線____________________________________________________________________（其他試劑任選）。
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【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關物質性質如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實驗過程：
Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。
Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。
回答下列問題：
（1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為_______（寫化學式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。
（2）實驗II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。
（3）實驗Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。
②裝置A中所盛放的藥品是___________________。（填序號）
A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸
③確認C中空氣排盡的實驗現象是____________________。
④加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是________________。
⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）
A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液
⑥若產品的質量為17.34g,則產率為________%。
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