Question

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學設計如下實驗方案，請回答下列問題：

（1）操作⑤⑥的名稱依次為___、___。

（2）操作②、③加入溶液后，發生反應的離子方程式分別為___、___。

（3）該同學設計的實驗方案___（填“嚴密”或“不嚴密”），理由是___，該步驟所加試劑應該是___。

Answer 1

【答案】過濾 蒸發結晶 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 不嚴密 加入硝酸會引入雜質NO3－ 鹽酸

【解析】

由實驗流程可知，除去SO42－、Ca2＋、Mg2＋離子使它們分別形成BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2沉淀，需要加入稍過量的BaCl2、K2CO3、KOH溶液，過量的Ba2＋可用K2CO3溶液除去，因此實驗時必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，則試劑順序為BaCl2、KOH、K2CO3或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、K2CO3、KOH，本題采用的試劑順序為BaCl2、KOH、K2CO3，操作①為溶解，⑤為過濾，應加稀鹽酸調節溶液的pH，否則會引入雜質，⑥為蒸發結晶得到KCl。

（1）分析可知，操作⑤⑥的名稱依次為過濾、蒸發；

（2）操作②、③加入的試劑為BaCl2、KOH，涉及反應的離子方程式為Ba2＋+SO42－=BaSO4↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓；

（3）由分析，不能利用硝酸調節pH，應加鹽酸調節pH，除去過量的KOH、K2CO3。故答案為：不嚴密，加入硝酸會引入雜質NO3－，鹽酸。