Question

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：

①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，試回答下列問題：

（1）寫出滴定實驗中所發生反應的化學方程式：_______________

（2）實驗中KMnO4溶液應裝在____式滴定管中，滴定終點的判斷依據是________________

（3）滴定過程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質的量濃度為_______mol·L－1

（4）若滴定終點讀數時目光俯視，則計算出的x值可能___________（填偏大、偏小、無影響）

Answer 1

【答案】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O 酸 滴入最后一滴KMnO4溶液時，錐形瓶內溶液的顏色恰好由無色變成紅色，且半分鐘內不褪色。 偏大

【解析】

（1）滴定實驗是向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液，所發生反應的化學方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O；答案：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。

（2）實驗②中,滴定時, KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中;原因為KMnO4具有強氧化性,會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管。滴定終點的判斷依據是：滴入最后一滴KMnO4溶液時，錐形瓶內溶液的顏色恰好由無色變成紅色，且半分鐘內不褪色。答案是:酸式滴入最后一滴KMnO4溶液時，錐形瓶內溶液的顏色恰好由無色變成紅色，且半分鐘內不褪色。
(3)用去VmL KMnO4溶液,n( KMnO4)=Vc10-3,由2KMnO45H2C2O4可以知道,待測草酸的物質的量濃度為(Va10-35)/0.025L2= Va/10molL-1，本題正確答案是:

(4)滴定終點時俯視滴定管刻度,會導致測量體積偏小,測定草酸濃度偏小,則x值會偏大,因此答案是:偏大。