【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 16 g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數為0.5NA
B. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數為0.1NA
C. 6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數為0.3NA
D. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數為0.25NA
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有中學化學中常見的幾種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑的是________________。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是__________________________。
（3）寫出該反應的化學方程式（配平）__________________________________。
（4）隨著人們環保意識的增強，許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A. 通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH
、Cl－、SO
B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C. 加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的幾種，現取100mL該溶液進行如下實驗。根據實驗結果，下列判斷正確的是
A. Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
B. CO32-一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在
C. Fe3+與Fe2+至少有一種
D. 該溶液中c(Cl-)至少為0.2molL1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質與其主要成分的化學式相對應的是
A. 鋁熱劑——Al B. 明礬——KAl(SO4)2 C. 純堿——Na2CO3 D. 葡萄糖——C12H22O11
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知1.2 g C不完全燃燒生成CO時放出110.5 kJ的熱量，要計算該反應的反應熱，首先要寫出反應的 ，然后按其中的化學計量數用所給的數據計算出相應的熱量，寫出反應熱的數值、 和 。
（2）已知C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-393.15 kJ·mol-1
求100 g C完全燃燒放出多少熱量，可先計算出100 g C的 是多少，然后乘碳的燃燒熱來求算；也可以直接按熱化學方程式來列 計算。
（3）已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1
求氫氣的燃燒熱時，要算出 H2完全燃燒放出的熱量，這就是氫氣的燃燒熱。
（4）已知物質的鍵能數據，求反應熱，要先寫出 ，然后按公式 求算。
（5）由已知相關幾個反應的熱化學方程式，求某個反應的反應熱，要應用 定律來求。首先確定 ，明確反應熱的加減方向，然后對各個熱化學方程式進行適當的調整和組合，就能求算出所求反應的反應熱。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三支體積相等的試管分別充滿標準狀態下的氣體:①氨氣；②體積比為4:1的NO2和O2；③NO2氣體；將它們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假設試管內液體擴散)，則下列結論中正確的是
A. ①和③試管內溶液的體積不等，溶質的物質的量濃度也不相等
B. 因為它們都可溶于水，所以液面都上升到試管頂部
C. 三支試管中，試管②中溶液的溶質的物質的量濃度最小
D. 試管②和試管③中溶液的溶質的物質的量濃度一定相等
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