【題目】下列過程屬于化學變化的是
A. 焰色反應 B. 百煉成鋼 C. 碘的升華 D. 滴水成冰
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數為0.02 NA
C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA
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【題目】下列反應中，屬于加成反應的是 （ ）
A. 甲烷與氯氣反應生成油狀液滴
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 苯燃燒時火焰明亮并帶有濃煙
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A. 28g Si晶體中含有硅硅鍵的數目為2NA
B. 0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密閉容器中充分反應，轉移電子的數目為0.6NA
C. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
D. 100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中的氫原子數為0.4NA
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【題目】下列關于平衡常數K的說法中，正確的是( )
A.平衡常數K只與反應本身及溫度有關
B.改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K
C.加入催化劑可以改變平衡常數K
D.在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 16 g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數為0.5NA
B. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數為0.1NA
C. 6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數為0.3NA
D. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數為0.25NA
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【題目】能用溶解、過濾、結晶的方法來分離的一組物質是（ ）
A. NaCl和淀粉 B. CuO和KCl
C. BaSO4和CaCO3 D. KNO3和I2
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【題目】工業“從海水中提取鎂”的步驟如下：
①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發結晶得到MgCl2 6H2O；
④將MgCl2 6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
⑴步驟①中涉及的化學方程式為_________________。
⑵步驟③中的蒸發利用風吹日曬完成，但在實驗室中蒸發操作時需要的主要儀器有_______、______、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等。
⑶海水中的鎂以Mg2+形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉化為Mg(OH2)又重新轉化為Mg2+的目的是______。
⑷步驟④中的“一定條件”指的是__________，目的是_________。
(5)有同學認為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你是否同意該同學的觀點_______ (填“同意”或“不同意”），理由為________。
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、W 同主族， 且X 的電子層數與電子總數相等；X、Y形成的最簡單化合物是目前應用廣泛的一種氣體燃料；Z在地殼中的含量最大。下列說法正確的是
A. 原子半徑： X＜Y＜Z＜W B. X、Y 形成的最簡單化合物的球棍模型為
C. Z、W 形成的化合物中只含離子鍵 D. Y、Z 屬于同一周期
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