【題目】下列物質(zhì)與其主要成分的化學(xué)式相對應(yīng)的是
A. 鋁熱劑——Al B. 明礬——KAl(SO4)2 C. 純堿——Na2CO3 D. 葡萄糖——C12H22O11
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下將
通入
溶液里，反應(yīng)后得到
、
、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定
與
的物質(zhì)的量濃度之比為7:3，則與反應(yīng)時，被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 11:5 B. 13:2 C. 5:11 D. 2:13
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 28g Si晶體中含有硅硅鍵的數(shù)目為2NA
B. 0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
C. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D. 100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A. 16 g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA
D. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA
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【題目】能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是（ ）
A. NaCl和淀粉 B. CuO和KCl
C. BaSO4和CaCO3 D. KNO3和I2
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【題目】反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 ③容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧單位時間內(nèi)生成 n mol O2 的同時消耗 2n mol SO3
A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)“從海水中提取鎂”的步驟如下：
①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2 6H2O；
④將MgCl2 6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
⑴步驟①中涉及的化學(xué)方程式為_________________。
⑵步驟③中的蒸發(fā)利用風(fēng)吹日曬完成，但在實(shí)驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有_______、______、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等。
⑶海水中的鎂以Mg2+形式存在，設(shè)計步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH2)又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是______。
⑷步驟④中的“一定條件”指的是__________，目的是_________。
(5)有同學(xué)認(rèn)為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實(shí)驗步驟，體現(xiàn)實(shí)驗的簡約性原則。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)_______ (填“同意”或“不同意”），理由為________。
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【題目】下列變化中，需要吸收熱量用于克服分子間作用力的是
A. 干冰置于空氣中升華 B. 加熱使石英熔化
C. 將食鹽溶解于水 D. 加熱使硫化氫分解
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【題目】有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：C2++2e-→C，B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序為（ ）
A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B
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