Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用100mLNaOH溶液捕獲CO2，一定時(shí)間后，測(cè)定CO2的吸收量。充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______；

（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質(zhì)有______，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

Answer 1

【答案】1.5mol/L Na2CO3和NaHCO3 1：1

【解析】

（1）加入75mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×2mol/L=0.15mol，所以c（NaOH）=0.15mol/0.1L=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L；

（2）當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，還可能有：NaOH+CO2＝NaHCO3，根據(jù)圖象可知，由于無氣體產(chǎn)生階段消耗的鹽酸為25mL，而有氣體生成的階段消耗的鹽酸為50mL，可知溶液的成分為Na2CO3和NaHCO3的混合物；當(dāng)向溶液中加鹽酸的體積25mL時(shí)，無氣體出現(xiàn)，說明此段內(nèi)發(fā)生了如下反應(yīng)：HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，再加鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣體，即25mL-75mL共消耗50mL的鹽酸，發(fā)生NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O，所以Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：Na2CO3和NaHCO3；1：1。