【題目】下列敘述正確的是
A.常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化
B.可用鐵罐來進行儲存、運輸冷的濃硫酸
C.SO3具有氧化性，SO2只有還原性
D.SO2、Cl2的漂白原理相同
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【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：
。
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號）。
A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度 C．適當提高反應的溫度
（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________（填序號）。
A. 
B. 
（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。
化學鍵 | H—H | O＝O | H—O |
鍵能 | 436 KJ·mol-1 | 496 KJ·mol-1 | 463 KJ·mol-1 |
請填寫下表：_______________
化學鍵 | 填“吸收熱量”或“放出熱量” | 能量變化（KJ） |
拆開2molH2和1molO2中的化學鍵 | ①_________________ | ② KJ |
形成4molH-O鍵 | ③ | ④ KJ |
總能量變化 | ⑤ | ⑥ KJ |
（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________極發生________（“氧化”或“還原”）反應。
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【題目】實驗室用100mLNaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為______；
（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質有______，溶液中溶質的物質的量之比為______。
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【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。
圖1
圖2
圖3
（1）圖1中，① 若開始時開關K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應式為________________________
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為___________________
（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：
①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電子的流向為_________（填a→b或b→a）
②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________
（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陰極反應式為_____________________。
②制得的硫酸溶液從出口__________________________（填“A”、“D”）導出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)
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【題目】A、B、C、X是中學化學中常見的4種物質，它們均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下三種情況回答下列問題。
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。
①A中含有的金屬元素為__________(填元素名稱)
② 該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應的化學反應方程式是_______________
(2)若A為固態非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C 為 白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構。
① B的電子式為_____________。
② C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為___________________。
(3) 若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。
① A中所含有的化學鍵是_____________。
② 自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為__________g。
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【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：
請回答：
（1）儀器a的名稱是_____________。
（2）裝置B中冰水的作用是_________。
（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數偏高的是______。
A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C．產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 25℃時，pH=1的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個數為10-13NA
B. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NA
C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-
D. 100gCaCO3與KHCO3的混合物中含有的陰離子的數目為NA
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【題目】下列敘述正確的是
A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
B.凡是能電離的物質一定能達到電離平衡
C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
D.氨水中全部是NH4+、OH-，無分子存在
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【題目】化石燃料之一的天然氣，其主要成分是甲烷．請回答下列問題．
(1)甲烷的電子式是：______________________．
(2)甲烷與氯氣在光照下反應的產物有_______________種，該反應的類型是________．
(3)甲烷的空間構型是________________，可證明其構型的實驗事實是：___________________
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