Question

【題目】有甲乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同學將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中，如圖所示：

（1）寫出甲電池中正極的電極反應式___________________ ；

（2）寫出乙池中負極的電極反應式： 負極：_____ 總反應的離子方程式：_________

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金 屬，則構成負極材料的金屬活潑
，則甲會判斷出_____活動性更強，而乙會判斷出_____活動性更強（填名稱）

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論（_____）

a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強

c. 該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有利用價值

d. 該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_______________ （如 可靠，可不填）

Answer 1

【答案】2H+＋2e－= H2↑ Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O 2Al ＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－＋3H2↑ 鎂 鋁 ad 不可靠 通過電流方向判斷

【解析】

⑴甲電池中負極為鎂片，正極為鋁片，負極的電極反應式：Mg－2e－ = Mg2＋，正極的電極反應式：2H+＋2e－= H2↑，故答案為2H+＋2e－==H2↑；

⑵寫出乙池中負極的電極反應式：負極電極反應式：Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O，正極的電極反應式：2H+＋2e－= H2↑，總反應的離子方程式：2Al ＋2OH－＋2H2O =

2AlO2－＋3H2↑，故答案為Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O；2Al ＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－＋3H2↑；

⑶如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬活潑
，則甲會判斷出鎂片活動性更強，而乙會判斷出鋁片活動性更強，故答案為鎂片；鋁片；

⑷a選項，利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質，原電池正負極與電解質溶液有關，故正確；

b選項，鎂的金屬性一定比鋁強，故b錯誤；

c選項，該實驗說明金屬活動性順序表并未過時，故c錯誤；

d選項，該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析，故d正確；

綜上所述，答案為ad；

⑸上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠，故答案為不可靠；我們可以根據原電池中電流的移動方向來判斷原電池的正負極，故答案為通過電流方向判斷；