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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 2.1g丙烯中所含的共用電子對總數為0.3NA

B. 4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.1NA

C. 過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉移電子數目為0.4NA

D. 在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應，生成NH3的分子數為4NA

【答案】B

【解析】A、2.1g丙烯的物質的量為=0.05mol，0.05mol丙烯中含有0.15mol碳碳共用電子對、0.3mol碳氫共用電子對，總共含有0.45mol共用電子對，所含的共用電子對總數為0.45NA，故A錯誤；B、4.6gNO2和N2O4的混合氣體含有最簡式NO2的物質的量為0.1mol，含有1mol氮原子，含有的氮原子數為0.1NA，故B正確；C、標況下2.24L氧氣的物質的量為=0.1mol，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子，轉移電子數目為0.2NA，故C錯誤；D、56g氮氣的物質的量為2mol，12g氫氣的物質的量為6mol，由于合成氨的反應為可逆反應，所以充分反應后生成氨氣的物質的量小于4mol，生成NH3的分子數小于4NA，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2

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④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．

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A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下：

（1）實驗前，需稱量MnO2的質量，這是因為____________________________。

（2） “制取MnSO4”時，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質作還原劑。

①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時，發生反應的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________。　

②用H2C2O4作還原劑，發生反應的化學方程式為____________________________。

（3）一種測定硫酸錳銨晶體[設為： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：

①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。

②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定至終點(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。