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—定條件下，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是

A．升髙溫度，v_正變大，v_逆變小

B．恒溫恒容,充入O₂，O₂的轉(zhuǎn)化率升高

C．恒溫恒壓，充人N₂，平衡不移動(dòng)

D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

試題分析：A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、通入氧氣，平衡正向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率升高，O₂的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；C、恒壓，充入氮?dú)猓w積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、ρ=

，m、V均不變，故密度不變，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	解釋或結(jié)論
A	2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0 在室溫下能自發(fā)進(jìn)行	這是一個(gè)熵增的反應(yīng)
B	壓縮針筒內(nèi)的NO₂和N₂O₄混合氣體，顏色先變深后變淺	增大壓強(qiáng)，平衡向生成N₂O₄的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
C	鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大	該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D	已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	反應(yīng)物的濃度一定降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

，測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法一定正確的是

A．上述反應(yīng)的△H>0

B．壓強(qiáng)P₁>P₂>P₃>P₄

C．1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64mol²·L^-1

D．壓強(qiáng)為P₄時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)

cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率( υ)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是

A．若a＋b＝c，則t₀時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a＋b＝c，則t₀時(shí)只能是加入了催化劑

C．若a＋b≠c，則t₀時(shí)只能是加入了催化劑

D．若a＋b≠c，則t₀時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H＝－49．0kJ·mol^－1。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示（實(shí)線）。圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在l min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6mol。

①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是__________，最小的是______________。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是_________。
（2）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時(shí)，等量的CO₂和H₂O(g)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。在0~30 h內(nèi)，CH₄的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)從大到小的順序?yàn)?u> 。反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第___________種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH₂=CH₂(g) + H₂O(g)

CH₃CH₂OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果

C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大

D．給予足夠的壓強(qiáng)和適當(dāng)?shù)臏囟龋蓪?shí)現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH₃ + H₂O

HCOOH + CH₃OH – Q（Q>0）
某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：

組分	物質(zhì)的量/mol
HCOOCH₃	1.00
H₂O	1.99
HCOOH	0.01
CH₃OH	0.52

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
（2）計(jì)算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為___________ mol/min。
（3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：。
（4）其他條件不變，提高溫度為T₂，在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO₂(g)+3H₂(g)