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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH₂=CH₂(g) + H₂O(g)

CH₃CH₂OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果

C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大

D．給予足夠的壓強和適當(dāng)?shù)臏囟龋蓪崿F(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100%

試題分析：A、溫度升高、轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱；B、正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，為定值；D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定限度，轉(zhuǎn)化率不可能為100%。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示2A(g)＋B(g)

2C(g) ΔH＜0，這個反應(yīng)的正確圖像為（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)＋3Y(g)

2Z(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯誤的是

A．t₂時加入了催化劑

B．t₃時減小了體系壓強

C．t₅時升高了體系溫度

D．t₂、t₃、t₅變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t₁時減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是。分離SiHCl₃ (l)和SiCl₄(l)的方法為。
（2）900℃以上， H₂與SiHCl₃發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl₃ (g)+ H₂ (g)

Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數(shù)表達式為K =      。為提高還原時SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有     。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是      。
（4）SiCl₄與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl₃，其化學(xué)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

—定條件下，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是

A．升髙溫度，v_正變大，v_逆變小

B．恒溫恒容,充入O₂，O₂的轉(zhuǎn)化率升高

C．恒溫恒壓，充人N₂，平衡不移動

D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：

，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________。
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H₂（g）+CO（g）

CH₃OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H₂	CO	CH₃OH
濃度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H₂)=
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正       v_逆（填“>”、“<”或“=”）
③反應(yīng)達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向      (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K          (填“增大”、“減小” 或“不變”)。
（3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂(g) + O₂(g) →2NO (g) －180.8 kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是       。

反應(yīng)	大氣固氮		工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮很難進行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進行
B．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大
C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓．光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃ (g)+3O₂(g)+ Q　　
已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，       (選填編號)。
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化    B．v（N₂）/ v（O₂）=2:3
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化           D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
（3）將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0．1mol·L^-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　（填字母標(biāo)號）。
A．c(H⁺)×c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)　　　　B．c(NH₄⁺)×c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)
C．c(H⁺)·c(OH^－)　　　　　　     　D．

（4）常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，通入2mol N_2,請在右圖中畫出正(v_正)．逆(v_逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H₂O)/ mol	0.60		0.20

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H₂O)＝___________；
②800℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t₁時再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應(yīng)速率在t₁后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)₂。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別	藥品1	藥品2	實驗現(xiàn)象
I	0.01 mol/L NaOH溶液	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
II	0.01 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	無現(xiàn)象
III	0.1 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	現(xiàn)象III
IV	0.1 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
V	0.01 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	無現(xiàn)象

①現(xiàn)象III是；
②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K= ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與K_b(NH₃·H₂O)、Ksp(Mg(OH)₂)的關(guān)系式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應(yīng)A(氣)＋B(氣)

C(氣) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

A．

B．

C．

D．E．

(1)升溫，達到新的平衡的是( )；(2)降壓，達到新的平衡的是( )；(3)減少C的量，移向新平衡的是( )；(4)增加A的量，移向新平衡的是( )；(5)使用催化劑，達到平衡的是( )。

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