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下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　　）

A．碘升華

B．溴蒸氣被活性炭吸附

C．葡萄糖溶于水

D．HCl氣體溶于水

試題分析：A、B、C都是物理變化，共價(jià)鍵不變，破壞的是分之間作用力；氯化氫溶于水受熱弱酸也是物理變化，但溶于水后電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，答案選D。
點(diǎn)評：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，但只有化學(xué)鍵斷裂的不一定是化學(xué)變化，在判斷化學(xué)變化時(shí)需要注意。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2010·成都)已知CO₂、BF₃、SO₃都是非極性分子，NH₃、H₂S、H₂O、SO₂都是極性分子，由此可推知AB_n型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是 (　　)

A．分子中所有原子在同一平面

B．在AB_n型分子中，A原子最外層電子不一定都成鍵

C．在AB_n分子中，A元素為最高正價(jià)．

D．分子中不含氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol^－1，
則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1 mol 氫分子所具有的能量為E₂，則2E₁＝E₂

C．25 ℃、101 kPa時(shí)，2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，
則H₂的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－1

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是（）

A．Na₂S

B．CO₂

C．F₂

D．H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是：（）

A．相鄰的原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

B．金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵

C．第三周期主族元素中原子半徑最小的是氯原子，離子半徑最小的是鋁離子

D．甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的離子半徑大。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與MgCl₂晶體中所含化學(xué)鍵類型相同的是（）

A．Na₂S

B．SiO₂

C．HCl

D．NH₄Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是

A．Na

B．N₂

C．CO₂

D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，具有離子鍵、共價(jià)鍵的是（）

A．NaCl　

B．KOH

C．Na₂O

D．H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂+4H₂==CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
（2）CH₄失去H^—（氫負(fù)離子）形成CH⁺₃（甲基正離子）。已知CH⁺₃的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH⁺₃中碳原子的雜化方式為       。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       （填字母代號）。
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于           （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=      。
III．研究表明，對于中心離子為Hg²⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預(yù)測HgCl₄²^－與HgI₄²^－的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
答：HgCl₄²^－比HgI₄²^－更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u>                     。

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