Question

下列關于反應能量的說法正確的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1， 則反應物總能量＞生成物總能量

B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2

C．25 ℃、101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

A

試題分析：A選項正確，ΔH＜0，屬于放熱反應，即是反應物總能量＞生成物總能量；B選項錯誤，根據斷鍵吸熱，成鍵放熱的規律，由于氫原子形成氫分子要成鍵放出熱量。2E₁＞E₂；C選項錯誤，在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．定義要點：①規定在101 kPa壓強，常溫25度下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同；②規定可燃物物質的量為1 mol；③規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準。注意點：燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H₂(g)＋ 1/2 O₂(g)=== H₂O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol^－1，所以H₂的燃燒熱為285.8kJ·mol^－1。氫氧化鈉固體溶解放熱，放出的總熱量大于57.3 kJ的熱量。故選A。
點評：考查化學反應與能量變化、焓變，要熟悉燃燒熱和中和熱的概念。