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下列說法中，正確的是：（）

A．相鄰的原子之間的相互作用叫做化學鍵

B．金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵

C．第三周期主族元素中原子半徑最小的是氯原子，離子半徑最小的是鋁離子

D．甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的離子半徑大。

試題分析：相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用叫做化學鍵，A不正確；B不正確，例如氯化鋁中不存在離子間，而是共價鍵；D不正確，例如鈉原子半徑大于氯原子半徑，但鈉離子半徑小于氯離子半徑，所以正確的答案選C。
點評：該題在答題時，可以通過逐一排除法、利用具體的實例進行驗證即可，這也是一種解題能力，尤其是在單選題中，應用更廣。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現有下列物質：①O₂②Na₂O₂③Ca(OH)₂④NH₃⑤H₂O₂⑥CaCl₂⑦NH₄Cl。由離子鍵和非極性鍵構成的物質是_____，只由極性鍵構成的物質是_____，由極性鍵和非極性鍵構成的物質是_____，由離子鍵和極性鍵構成的物質是_____，屬于共價化合物的是_____。
（2）相同質量的D₂O和H₂O中質子數之比是________；相同物質的量的D₂O和H₂O中中子數之比是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是 (　　)

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝+119 kJ·mol^－1可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在25 ℃、101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光譜儀可用于測定物質中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團

C．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響

D．酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環境保護及節能減排具有重要意義

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中只含有離子鍵的是（）

A．NaOH

B．MgCl₂

C．C₂H₄

D．N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）

A．碘升華

B．溴蒸氣被活性炭吸附

C．葡萄糖溶于水

D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質：①Na₂O₂；②SiO₂；
③石墨；④金剛石；⑤CaCl₂；⑥白磷，含有上述結合力中的兩種的組合是　（　　）

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)（1）氨氣催化氧化生產硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。
已知:2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)　　ΔH="+67.7" kJ·mol^-1
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　。
（2）氮氣和氫氣合成氨是化學工業中極為重要的反應,其熱化學方程式可表示為:N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH="-92" kJ·mol^-1。請回答下列問題:
①取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）50 mL 1.0 mol·L^－¹鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－¹氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___         。
⑵      （填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形銅棒。其原因是             。
⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是        （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－¹鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－¹氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量       （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是                                ；所求中和熱數值    （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是                               。

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