Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度或物理量關系正確的是(　 　)

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(N):①＜③＜②

D．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數:N前＞N后

Answer 1

A

選項A中混合液中的電荷守恒式為c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HR)+2c(R),在中性溶液中c(H⁺)=c(OH^-),因此選項A正確。選項B同樣可以先寫出混合溶液中的電荷守恒式:c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)+c(CH₃COO^-),又由于溶液呈中性,即c(H⁺)=c(OH^-),因此混合溶液中應有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-),根據物料守恒可得c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-),所以有c(Na⁺)＞c(Cl^-)=c(CH₃COOH),選項B錯誤。對于選項C,Fe²⁺的存在會抑制N的水解,C的存在會促進N的水解,因此選項C錯誤。根據電荷守恒可知選項D是錯誤的。