Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)用圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

（1）通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)：___________________。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_________________(填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”)，總化學(xué)反應(yīng)式為___________________。

（3）當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.40g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若丙池中KCl溶液的體積是500mL，電解后，溶液的pH為_________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

Answer 1

【答案】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 陽極 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280 13

【解析】

（1）甲池為原電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽，結(jié)合電荷守恒寫出電極反應(yīng)；

（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣；

（3）乙池是電解池結(jié)合電子守恒計算消耗氧氣的體積，丙為電解池C為陽極，D為陰極，電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀、氫氣和氯氣；

（1）甲池為原電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池反應(yīng)為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 ；

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g為Ag，物質(zhì)的量=5.4g÷108g·mol-1=0.05mol，依據(jù)電子守恒計算4Ag～O2～4e-，甲池中理論上消耗O2的體積=mol×22.4L·mol-1=0.28L=280mL；丙為電解池C為陽極，D為陰極，電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀、氫氣和氯氣，結(jié)合電子守恒計算KOH～e-，n(KOH)=0.05mol，c(KOH)=0.05mol÷0.5L=0.1mol·L-1，pH= -lg=13。