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下列說法不正確的是( )

A．物質發生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量

B．熱化學方程式中各物質的化學計量數只表示物質的量,不表示分子的個數

C．所有的燃燒反應都是放熱的

D．熱化學方程式中,化學式前面的化學計量數可以是分數

試題分析：A不正確，還包括化學反應過程中吸收的熱量，A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。
點評：該題屬于基礎性試題，難度不大，只要掌握反應熱和熱化學方程式的概念就能得出正確的結論。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常壓和500℃條件下，等物質的量的Ag₂O,Fe(OH)_{3 ,}NH₄HCO₃ ,NaHCO₃完全分解，所得氣體體積依次是V₁_、V₂_、V₃_、V₄.體積大小順序正確的是

A．V₃＞V₂＞V₄＞V₁

B．V₃＞V₄＞V₂＞V₁

C．V₃＞V₂＞V₁＞V₄

D．V₂＞V₃＞V₁＞V₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應3O₂(g) = 2O₃(g) △H>0，下列說法正確的是

A．反應前后，熵不變

B．反應前后，分子總數不變

C．反應前后，生成物總能量與反應物的總能量不變

D．反應前后，氧元素化合價不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是(　　)

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：強酸和強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為57.3 kJ · mol^－1，101 k Pa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol^-1。則下列熱化學方程式書寫正確的是

A．H⁺+OH^－=H₂O△H = －57.3kJ·mol^－¹

B．2NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)△H = －114.6 kJ·mol^－¹

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(g)△H = －11036 kJ·mol^－¹

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(l)△H = －5518kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL ___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。
（2）用取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。
3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的（填儀器名稱）的初始讀數。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為 ml。

4）滴定。當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數。再重復滴定3次。
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數實驗數據（mL）	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：
（5）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。
指出他的計算的不合理之處：                                            。
（6）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的           （填寫序號）。a．pH            b．沸點         c．電離常數         d．溶解度
（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是        （填寫序號）。
a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水
d. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題