| A．V3＞V2＞V4＞V1 | B．V3＞V4＞V2＞V1 | C．V3＞V2＞V1＞V4 | D．V2＞V3＞V1＞V4 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
| B．C(石墨)=C(金剛石) △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 |
| C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H1= —270kJ/mol，則1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量 |
| D．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2，△H1>△H2 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．表明參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式 |
| B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大 |
| C．一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān) |
| D．在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+) |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱 |
| B．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
| C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 |
| D．物質(zhì)發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達(dá)到新平衡，則下列說法正確的是| A．若使用高效催化劑，第一次達(dá)到平衡時放出熱量大于176.4kJ |
| B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p |
| C．達(dá)到新平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 |
| D．若升高容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時相同 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
2Cl2＋2H2O
| A．反應(yīng)A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1 |
| B．H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱 |
| C．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng) |
| D．?dāng)嚅_1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32kJ |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1 |
| B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+1734 kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574 |
| D．常溫常壓下用2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量 |
| B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個數(shù) |
| C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的 |
| D．熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù) |
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