Question

【題目】下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述錯誤的是

A.溶液中：

B.pH相等的①、②、③、④四種溶液的物質的量濃度大小：①＞②＞③＞④

C.室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合得溶液中：

D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.溶液中，根據質子守恒可得：，選項A正確；

B.、、都是強堿弱酸鹽，酸性越強，對應酸根離子的水解程度越弱，溶液pH越小，則對應酸根離子的水解程度大小為：，pH相等時溶液濃度大小為：，即：；為強堿，則pH相等時氫氧化鈉的濃度最小，所以四種溶液的物質的量濃度大小：，選項B正確；

C.室溫下，pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水的濃度一定大于0.01mol/L，等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，c（H+）＜c（OH-），所得溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），因此溶液中c（Cl-）＋c（H+）＜c（NH4+）＋c（OH-），選項C錯誤；

D.根據物料守恒可得：，則；由于溶液為中性，則，根據電荷守恒可得：，所以，結合可知：，所以溶液中離子濃度大小為：，選項D正確。

答案選C。