【題目】室溫下，將
mol
固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是
A.加入50mL1
，反應結束后，
B.加入molCaO，溶液中
減小
C.加入50mL
，由水電離出的
增大
D.加入
mol
固體，反應完全后，溶液呈中性
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如下：
已知：I．M代表E分子結構中的一部分
II．
請回答下列問題：
（1）E中含氧官能團的名稱是___。
（2）A屬于芳香烴，其結構簡式是___。
（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應①的化學方程式是___。
（4）反應②、③中試劑ii和試劑iii依次是____。(填序號)
a．高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液 b．氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（5）H的結構簡式是___。
（6）J有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有___種，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式：___。
a．為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基
b．與J具有相同的官能團，且能發生銀鏡反應
（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環己烷(
)，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在
時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )
A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除
B.圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率
C.通過蒸發，可使溶液由a點變化到c點
D.在25℃時，反應
的平衡常數K=3500
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的裝置中，甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。試回答下列問題：
(1)圖中甲池通入O2極的電極反應式為____，通入CH3OH電極的電極反應式為______ 。
(2)若丙池中為飽和的MgCl2溶液，丙池中反應的離子方程式為__________。
(3)若c極的Pt電極換為Fe鹽溶液為飽和食鹽水，丙池中主要反應的離子方程式為___。
(4)若丙池裝有1L 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液，剛開始時，電極c的電極反應式為_______；電解一段時間后，向電解后的溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅可使丙池恢復到原來的狀態，則電路中轉移電子的物質的量為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol﹒L-1的碳酸鈉溶液1000mL。回答下列問題
(1)需要稱量碳酸鈉晶體的質量為___________g，所選用容量瓶的規格為___________ mL。
(2)洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。
(3)定容的正確操作是繼續加蒸餾水至離刻度線下1~2cm時，改用_________加水至液面與刻度線相切。
(4)用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是__________(填字母)。
a.重新配制
b.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
c.經計算加入一定量的碳酸鈉晶體
d.小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
(5)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是_____________(填字母)。
a.轉傳移時有少量溶液濺出
b.定容時俯視讀取刻度
c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
d.定容時液面超過了刻度線
(6)從上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的質量是_____________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為同一周期原子序數依次增大的短周期主族元素，已知A、B、D三種原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的核電荷數是最外層電子數的3倍。
(1)A的單質在空氣中燃燒的產物為____填化學式）。
(2)D、E的最高價氧化物的水化物的酸性比較：_______ （用化學式表示）。
(3)元素E形成的單質通入D的一種氧化物的水溶液中發生反應，生成兩種常見的強酸。該反應的化學方程式為____。
(4)寫出B、A兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)向含有Cr2O72-的酸性廢水中滴加硫酸亞鐵溶液生成Cr3＋，反應的離子方程式為____
(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3
Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2 該反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為________________。
(3)FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高溫煅燒制LiFePO4的化學方程式為_____________
(4)用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生產NaClO2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
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【題目】幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:
A | |||||||
M | B | D | |||||
E | G | R | J | ||||
T | |||||||
(1)E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_____(填元素符號)。
(2)硒元素(34Se)與D同主族，其非金屬性比D______(填“強”或“弱”)。
(3)E、G元素最高價氧化物對應水化物之間能反應，離子方程式為:_______。
(4)E、D兩元素能形成原子個數比1:1 型化合物的電子式為________。
(5)A與M形成的分子可能是________(填字母序號)。
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