Question

在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（　　）

A．p（Ne）＞p（H₂）＞p（O₂）

B．p（O₂）＞p（Ne）＞p（H₂）

C．p（H₂）＞p（O₂）＞p（Ne）

D．p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）

Answer 1

分析：在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量呈反比．據此判斷．

解答：解：Ne的摩爾質量為20g/mol，H₂的摩爾質量為2g/mol，O₂的摩爾質量為32g/mol．
在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量呈反比，摩爾質量越大，壓強越小．
所以三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）．
故選：D．

點評：考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．注意稀有氣體是單原子分子．