Question

在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（P）由大到小的為（　　）

A．P（Ne）＞P（H₂）＞P（O₂）

B．P（H₂）＞P（Ne）＞P（O₂）

C．P（H₂）＞P（O₂）＞P（Ne）

D．P（O₂）＞P（Ne）＞P（H₂）

Answer 1

分析：由PV=nRT=

m

M

RT得PM=

m

V

RT=ρRT，所以在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量成反比，據此判斷．

解答：解：由PV=nRT=

m

M

RT得PM=

m

V

RT=ρRT，所以在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量成反比，Ne的摩爾質量為20g/mol，H₂的摩爾質量為2g/mol，O₂的摩爾質量為32g/mol，摩爾質量越大，壓強越小，所以三種氣體的壓強（P）從大到小的順序是P（H₂）＞P（Ne）＞P（O₂），
故選：B．

點評：考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．注意稀有氣體是單原子分子．