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在其他條件不變時，增大反應物濃度，反應速率（填加快、不變或減慢，下同），降低溫度，反應速率；使用正催化劑（簡稱催化劑）可以反應速率；有固體參加的反應，增大固體的表面積，反應速率。

加快；減慢；加快；加快

考查外界條件對反應速率的影響。在其它條件不變時，增大濃度或升高溫度或使用催化劑或增大反應物的接觸面積，反應速率就增大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：A＋3B

2C＋2D（各物質均為氣體）在不同情況下測得有下列4 種反應速率，其中反應最快的是

A．u_D＝0．4 mol / (L·s)	B．u_C＝0．5 mol / (L·s)
C．u_B＝0．6 mol / (L·s)	D．_A＝0．15 mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是

A．0.02 mol/(L?s)

B．1.8mol/(L?s)

C．1.2 mol/(L?s)

D．0.18 mol/(L?s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為可逆反應A+2B

2C+3D的化學反應速率隨外界條件變化(先降溫后加壓)的關系圖，由此可知( )

A．正向△H>0，B、C、D均為氣體
B．正向△H<0，A、B、C為氣體，D為液體或固體
C．正向△H>0，A、B為氣體，D為液體或固體
D．正向△H<0，A為液體，C、D為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s內A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為（   ）
A．v(B)=0.075mol／（L· s）             B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）
C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過下圖實驗裝置測定反應中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線，在該實驗過程中發現錐形瓶溫度升高。請分析討論以下問題。

（1）在O ~ t₁、t₁ ~ t₂、t₂ ~ t₃各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是，可能的原因是；收集到的氣體最多的是時間段。
（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有；

A．蒸餾水

B．NaCl固體

C．NaCl溶液

D．通入HCl

（3）在t₄后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：

實驗編號	溫度/K	鹽酸濃度 /mol·L^-1	醋酸濃度/mol·L^-1	實驗目的
①	298	0.20		a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響； b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響； c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系如圖：

Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數據是。
Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是

A．10℃200mL 3mol/L的X溶液	B．20℃300mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氧氣，反應速率最大的是

A．冬天，5%H₂O₂溶液分解	B．冬天，MnO₂與5%H₂O₂溶液混合
C．夏天，5%H₂O₂溶液分解	D．夏天，MnO₂與5%H₂O₂溶液混合

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