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把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃200mL 3mol/L的X溶液	B．20℃300mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

此題考查溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響：溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A　+　3B == 2C　。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.20mol·L^-1下降到0.9mol·L^-1，已知B的起始濃度為1.6mol·L^-1。求：
(1)2min 末B、C的濃度。
(2)以單位時(shí)間內(nèi)B的濃度的減小和C的濃度的增加來表示2min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率（填加快、不變或減慢，下同），降低溫度，反應(yīng)速率；使用正催化劑（簡稱催化劑）可以反應(yīng)速率；有固體參加的反應(yīng)，增大固體的表面積，反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時(shí)間（秒）

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)。考慮了濃度、、等因素對過氧化氫分解
速率的影響。
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？
。
（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為；2min后Z的生成速率與2min末Z的生成速率（“是”或“否”）相等，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是
A V(N₂)=0.01mol/(L·S) B V(H₂)=0.2mol/(L·S)
C V(H₂)=0.6mol/(L·S) D V(NH₃)=1.2mol/(L·S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列條件能加快反應(yīng)速率，且反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（）
①升高溫度 ②使用正催化劑 ③增大壓強(qiáng) ④增加濃度

A．②④

B．③④

C．①②

D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)， 2A(g) ＋ B(g)

2C(g) 若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ；
現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L · s) ②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(L · s) ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 ％ ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是（）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g) △H＜0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N₂與H₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N₂)＝5.00 mol·L^-1，c(H₂)＝10.00 mol·L^-1，c(NH₃)＝5.00 mol·L^-1。
試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
（2）H₂的起始濃度
（3）用N₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
（4）N₂的轉(zhuǎn)化率

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