Question

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T₁時，在0~t_Amin內，H₂的消耗速率
v (H₂)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T₂，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態
b．平衡狀態從A點移動到B點，n(HI)/n(H₂)增大
c．該反應為放熱反應
(2) 加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H⁺)         b. Ka(HF)         c. c(F^-)/c(H⁺)       d. c(H⁺) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入過量AgNO₃溶液，產生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                              、                                 。

Answer 1

（1）n_A/6t_A mol·L^-1·min^-1(2分)       c  (2分)
（2）d  (2分)
（3）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓(1分)     AgCl(s)+I^-(aq)=AgI(s)+Cl^-(aq) (2分)

①根據圖像可知在在0～t_Amin內，生成的碘化氫是n_Amol，則消耗氫氣是0.5 n_Amol，所以反應速率是n_A/6t_Amol/(L·min)。
②因為反應前后體積不變，所以混合氣的密度始終是不變的。B點最先達到平衡狀態，所以B點對應的溫度高。由A點到B點碘化氫的物質的量減少，平衡向逆反應方向移動，所以n(HI)/n(H₂)減小。升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應。
（2）HF屬于弱電解質，存在電離平衡HFF^－＋H^＋。稀釋有利于電離，即在稀釋過程中氫離子和氟離子的物質的量是增加的，但其濃度是減小的，所以OH^－的濃度是增大的。HF的物質的量是減小的，濃度也是減小的。電離常數和溫度有關，與濃度無關，因此正確的答案是d。
（3）本題主要考查了溶解平衡的相關內容。由于AgI的Ksp小，所以AgCl可轉化為AgI。