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一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+3B（g）

4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是
A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時(shí)

A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5mol/L

達(dá)平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L,故用D表示的反應(yīng)速率是V（D）=0.050mol/L·min，故V（C）=0.20mol/L·min，故A錯(cuò)；此反應(yīng)為等體反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，故10min后向容器中加入A，重新平衡時(shí)

A的轉(zhuǎn)化率一定等于50%，恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度等于1.0mol/L，所以B、C錯(cuò)誤；D對。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)；在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是

A．溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH₃OH)=

mol·L^-1·min^-1

B．T₁> T₂

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．溫度為T₂時(shí)，若容器體積縮小為1L，甲醇的平衡濃度為

mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V₂O₅作催化劑：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
（1）5min內(nèi) v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－¹·min^－¹　
（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖中畫出反應(yīng)速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極電極反應(yīng)式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時(shí)間后對其進(jìn)行充電，充電過程中，陽電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T₁時(shí)，在0~t_Amin內(nèi)，H₂的消耗速率
v (H₂)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T₂，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H₂)增大
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(2) 加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H⁺) b. Ka(HF) c. c(F^-)/c(H⁺) d. c(H⁺) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入過量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式、。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0試回答下列問題：
（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                 。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO₂(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v(CO₂)=_____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：