国内外成人免费激情视频,欧美成人一区二区在线,午夜精品久久久久久久男人的天堂

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

對于已達平衡狀態的反應：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)（正反應為放熱反應），為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是（）
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去Z

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②③⑥

生成Z的方向就是正反應方向，根據勒夏特列原理，可采取加壓，降溫，降低Z濃度的方法促使其向正反應方向移動。答案應選D。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO₂和2. O mol O₂。巳知：

，經2 min達到平衡狀態，反應放熱0. 25a kJ。下列判斷正確的是
A 在1 min時：

B. 2 min內：

C. 若再充入2mol SO₃，達平衡時SO₃ %(質量分數)減小
D. 反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2mol SO₃，平衡時反應吸熱0. 75a kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容的密閉容器中，下列反應分別達到平衡后，有關說法正確的是

A．2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）；DH>0，若降低溫度，顏色加深，壓強增大

B．2NO₂（g）

N₂O₄（g）；DH<0，充入氬氣，壓強增大，紅棕色變淺

C．2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；DH<0，升溫后，平均相對分子質量減小

D．3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）；DH<0，加入鐵后，Fe₃O₄將增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業中就要用到V₂O₅作催化劑：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經5min反應達平衡，SO₂的平衡轉化率(α)為80%。
（1）5min內 v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－¹·min^－¹　
（2）該溫度下平衡常數K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：
2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g） △H＝－196kJ／mol。
初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

（1）若初始投入a molSO₂、b molO₂和c molSO₃，在相同條件下，要達到與甲相同的化學平衡，則a、c間應滿足的代數關系式為_________;b、c間應滿足的代數關系式為 _________。
（2）該溫度下此反應的平衡常數值為______________，若在相同溫度條件下起始投入 0．1molSO₂、0．1molO₂、0．3molSO₃，則反應開始時正逆反應速率的大小關系是

_______

（3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是_______________

A．α₁＋α₂＝1	B．Q₁＋Q₂＝196
C．α₃<α₁	D．P₃＜2P₁＝2P₂

E．n₂<n₃<3．2mol F．Q₃＝2Q₁
（4）如圖表示甲反應在t₁時刻達到化學平衡，在t₂時因改變某個條件而發生變化的情況，則t₂時刻改變的條件可能是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T₁時，在0~t_Amin內，H₂的消耗速率
v (H₂)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T₂，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態
b．平衡狀態從A點移動到B點，n(HI)/n(H₂)增大
c．該反應為放熱反應
(2) 加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H⁺) b. Ka(HF) c. c(F^-)/c(H⁺) d. c(H⁺) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入過量AgNO₃溶液，產生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式、。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=           。
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是                 。
（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：