Question

某鈉鹽溶液中可能含有NO₂^－、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
則下列說法不正確的是

A．由②中的實驗現象可推測一定含有NO2－

B．根據②③④可確定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三種陰離子

C．不能確定是否一定含有NO3－

D．由④即可確定一定不存在SO42－、SO32－

Answer 1

A

試題分析：A、①用pH計測得溶液pH大于7，說明溶液呈堿性；②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體，由于要放出有色刺激性氣體，所以可以是亞硝酸的自身分解，反應的方程式為：2HNO₂＝H₂O+NO↑+NO₂↑，或是NO₃^－與SO₃^2－之間發生氧化還原反應，因此不能說明溶液中含有NO₂^-，不正確；B、③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體，說明溶液中含有Cl^-；④加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，說明溶液含有CO₃^2-，沒有SO₄^2-、SO₃^2-，因此一定含有NO₂^－，B正確；C、⑤加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色，說明溶液中含有具有氧化性的離子NO₂^-、或NO₃^－，因此根據以上分析可知不能確定是否一定含有NO₃^－，C正確；D、由④即可確定一定不存在SO₄^2－、SO₃^2－，D正確，答案選A。