Question

某二元酸(H₂A)按下式發生電離：H₂A=H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－�，F有下列四種溶液：
①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液
②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L^－1的HCl溶液與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 mol·L^－1的NaOH溶液與0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合
下列關于上述四種溶液的說法不正確的是       (　　)
A．溶液②中存在水解平衡：HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－
B．溶液③中有：c(HA^－)＋c(A^2－)＝c(Na^＋)
C．溶液④中有：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)
D．四種溶液中c(HA^－)大�。孩�>①>②>④

Answer 1

A

因為H₂A完全電離成HA^－，所以HA^－不能水解，A錯誤。由物料守恒可知溶液③中有：c(HA^－)＋c(A^2－)＝c(Na^＋)，則B正確。由質子守恒可知溶液④中有：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)，C正確。①、②中c(HA^－)<0.01 mol·L^－1，但①中H^＋的存在抑制HA^－的電離，故c(HA^－)：①>②、③中酸的存在抑制HA^－的電離，c(HA^－)略小于0.02 mol·L^－1；④中兩物質恰好完全反應生成Na₂A，A^2－水解生成的HA^－是極少的。