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某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na⁺、NH₄^＋、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、I^-，在設計檢驗方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有（）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種

試題分析：根據題意知，溶液呈淺黃色，則溶液中一定含有Fe³⁺，與Fe³⁺不能共存的HCO₃^-、I^-一定不存在；根據溶液電中性原則，溶液中一定含有SO₄^2-；與SO₄^2-不能共存的Ba²⁺一定不存在；Na⁺、NH₄^＋、Fe³⁺、Al³⁺不能確定，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有5種，選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各組的比較中，前者比后者大的是

A．25 ℃時，pH均為2的H₂SO₄溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度

B．25 ℃時，pH均為2的鹽酸和CH₃COOH溶液中溶質的物質的量濃度

C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

D．25 ℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl₃溶液中水的電離程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	CO₃²^－、SiO₃²^－、AlO₂^－、Cl^－
陽離子	Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、Na^＋

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是                                      ，
ab段發生反應的離子是       ，bc段發生反應的離子方程式為                                                      。
(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是       ，ab段反應的離子方程式為                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對常溫下pH=3的CH₃COOH溶液，下列敘述不正確的是

A．c(H⁺)=c(CHCOO^-)+c(OH^-)

B．加入少量CH₃COONa固體后，c（CH₃COO^—）降低

C．該溶液中由水電離出的c（H⁺）是1.0×10^-11 mol／L

D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有較大濃度的H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-時，下列物質可以在其中大量存在的是

A．CuCl₂

B．Cl₂

C．NaNO₃

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0．1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^-

B．0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．0．1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、Na^＋、I^－、SCN^－

D．0．1 mol·L^－1 HCl的溶液：Ca²^＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向存在大量K^＋、Cl^－的溶液中通入足量CO₂后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（）

A．Na^＋、Br^－、CO₃^2-	B．AlO₂^-、Na^＋、MnO₄^-
C．NH₄⁺、Na^＋、SO₄^2-	D．Na^＋、Ag^＋、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是。
A．溶液中導電粒子的數目減少
B醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大
C．溶液中

不變
D溶液中

減小
（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V₁mL與0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂= （溶液體積變化忽略不計）。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說法正確的是
A．若反應后溶液呈中性，則

B．若V₁=V₂,反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據表中數據，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN      B．HClO     C．H₂CO₃       D．CH₃COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是  。

（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當向含相同濃度

離子的溶液中滴加NaOH溶液時，（填離子符號）先沉淀，

（填“＞”、“二”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鈉鹽溶液中可能含有NO₂^－、SO₄²^－、SO₃²^－、CO₃²^－、Cl^－、NO₃^－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
則下列說法不正確的是

A．由②中的實驗現象可推測一定含有NO₂^－

B．根據②③④可確定一定含有NO₂^－、CO₃²^－、Cl^－三種陰離子

C．不能確定是否一定含有NO₃^－

D．由④即可確定一定不存在SO₄²^－、SO₃²^－

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