【題目】下列變化中不屬于化學變化的是
A. 紫色的石蕊試液中通入CO2后變色B. SO2漂白草編制品
C. 木炭使紅棕色的NO2氣體褪色D. 淀粉遇碘變藍色
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻渣（鉻主要以Cr2O3形式存在，同時含有Al2O3、SiO2等雜質）是鉻電鍍過程中產生的含鉻污泥，實現其綜合利用，可減少鉻產生的環境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）焙燒得到的產物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應方程式為_____ 。
（2）除去浸出液中的雜質最好加入_____（填試劑名稱）來調節pH。除去鋁元素的離子方程式為______________。
（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。
（4）鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料．遇到空氣中的硫化物顏色會變然，該過積的化學反應方程式為_____________。
（5）實驗室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉化為CrO42-，從而實現與Al3+的分離，這個過程中需要加入的試劑是__________（填化學式），分離操作是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是
A. 11.2LH2含有的原子數目為NA
B. 27 g Al變為Al3＋時失去的電子數目為NA
C. 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－離子數目為2NA
D. 常溫常壓下，6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是（ ）
Ⅲ收集氣體 | Ⅰ中試劑a，b | Ⅱ中試劑c | Ⅳ中試劑d | |
A | SO2 | 稀硫酸與銅片 | 濃硫酸 | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 濃鹽酸與二氧化錳 | 飽和氯化鈉溶液 | NaOH 溶液 |
C | HBr | 濃硫酸與溴化鈉 | 濃硫酸 | 水 |
D | CO | 甲酸與濃硫酸 | 濃硫酸 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。
已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（ �。�
A. 曲線n表示pH與p的變化關系
B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D. 當溶液呈中性時，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三個反應：
反應① Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常數為K1
反應② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數為K2
反應③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常數為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1)K1的表達式為________；根據反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______。
(2)要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度
D．使用合適的催化劑 E．設法減少H2的量 F．設法減少FeO的量
(3)800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發生反應②，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
n(H2O)/ mol | 0.60 | 0.20 |
①反應在2 min內的平均速率為v(H2O)＝________________；
②800℃時，K2的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(4)由以上信息推斷反應③正反應方向為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷的某些化合物與鐵的化合物性質相似，某研究性學習小組為探究鈷的化合物的性質，進行了以下實驗：
Ⅰ探究草酸鈷的熱分解產物
（1）為探究草酸鈷的熱分解產物，按氣體流動方向，各裝置的連接順序為：A→E→_____。
（2）能驗證分解產物中有CO的實驗現象是_____。
（3）取3.66g CoC2O42H2O于硬質玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質量為1.5g，球形干燥管增重0.88g。則A中發生的反應方程式為_____。
Ⅱ探究Co（OH）2的還原性及Co（OH）3的氧化性
取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。
已知試劑顏色：CoSO4溶液（粉紅色），Co（OH）2（粉紅色），Co（OH）3（棕褐色）。
實驗記錄如下表：
實驗操作及現象 | 實驗分析 | |
實驗1 | 取少許粉紅色溶液于試管中，滴加0.1moL﹣1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀并將該沉淀分成兩份 | |
實驗2 | 取一份實驗1中所得的粉紅色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變為棕褐色。 | 反應的化學方程式為①_____ |
實驗3 | 向實驗2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產生。 | 反應的離子方程式為②_____ |
實驗4 | 取另一份實驗1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見氣體生成。 | 酸性條件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的順序是③________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是( )
A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小
B. 原電池工作時，Cu電極流出電子，發生反應：Cu－2e－===Cu2＋
C. 原電池工作時，Zn電極發生還原反應：Zn2＋＋2e－===Zn
D. 原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
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