Question

【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：

（1）①中發生反應的離子方程式是。
（2）②中的實驗現象是。
（3）③的實驗現象是 ， 證明SO2有性。
（4）④中SO2做劑。
（5）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是 ， 當1 molSO2參與反應時，轉移電子的物質的量是。
（6）⑥的作用是。

Answer 1

【答案】
（1）SO32-+2H+= H2O+SO2↑
（2）溶液變為紅色
（3）品紅溶液褪色；漂白性
（4）氧化
（5）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；2mol
（6）吸收尾氣，防止環境污染
【解析】
（1）①中為亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的離子方程式為SO32-+2H+= H2O+SO2↑；
（2）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，②中的實驗現象是溶液變為紅色；
（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性；
（4）④中有淡黃色沉淀生成，說明SO2與硫化氫反應生成S，SO2做氧化劑；
（5）⑤中溴水褪色，反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- ；硫元素的化合價由+4變為+6，當1 molSO2 參與反應時，轉移電子的物質的量是2mol；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止環境污染。
（1）強酸制弱酸：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫氣體
（2）紫色石蕊試液驗證溶液的酸堿性：二氧化硫是酸性氧化物，溶于水呈酸性
（3）看到品紅，想到二氧化硫具有漂白性（與品紅化合生成無色物質遇熱會恢復紅色）
（4）④中有淡黃色沉淀生成，說明SO2與硫化氫反應生成S，SO2做氧化劑；
（5）二氧化硫遇溴水（氯水）生成硫酸和HBr（鹽酸）
（6）有毒氣體需尾氣處理（二氧化硫是酸性氧化物，用堿溶液吸收）