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【題目】月球含有H、He、N 、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素,是人類未來的資源寶庫,按要求填空。
(1)Na+結(jié)構(gòu)示意圖 , 在Na、Al、Fe三種金屬元素中,其所形成氧化物種類最多的元素是 , 所形成的氧化物中適宜做耐火材料的元素是
(2)月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有SiO2 , 除去SiO2的離子方程式為

【答案】
(1);Fe;Al
(2)SiO2+2OH-= SiO32-+H2O
【解析】(1)Na+結(jié)構(gòu)示意圖 ,在Na、Al、Fe三種金屬元素中,鈉元素有氧化鈉、過氧化鈉,鋁元素只有氧化鋁,鐵元素有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等,F(xiàn)e元素所形成氧化物種類最多;氧化鋁的熔點很高,所以所形成的氧化物中適宜做耐火材料的元素是Al;(2)除去MgO中含有SiO2應(yīng)用NaOH溶液,離子方程式為SiO2+2OH-= SiO32-+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明礬的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,當(dāng)加入等體積的0.2 mol/L 的KOH溶液時,生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K + 的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.225 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題.下列有關(guān)判斷中正確的是(
A.用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡,說明鐵沒有被腐蝕
B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C.③中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩
D.①②③中海水均是實現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】
(1)電子工業(yè)常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板。用FeCl3做腐蝕液與Cu反應(yīng)的原理為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中,可發(fā)生多個反應(yīng),其中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
(2)某校研究性學(xué)習(xí)小組用已生銹(Fe2O3)的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液(FeCl3溶液),并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環(huán)使用。實驗流程如下:

請根據(jù)使用流程寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
溶液A→腐蝕液:
混合溶液+金屬B→金屬固體C:
(3)檢驗腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是 , 證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
(4)取適量混合溶液于試管中,加入一定量的鐵粉,若反應(yīng)結(jié)束后試管中仍有少量固體,則固體中一定含有 , 溶液中可能含有的金屬陽離子是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知B為黑色粉末,用D,E,G做焰色反應(yīng)實驗,隔藍(lán)色鈷玻璃觀察,焰色均呈紫色,F(xiàn)為深紅棕色液體,H能使淀粉變藍(lán),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.

(1)請根據(jù)以上關(guān)系進(jìn)行判斷,指出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A , C , D , G
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+D:;A+B:
在A和B的反應(yīng)中,A顯示出來的性質(zhì)是(填寫序號,多選倒扣).
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性
當(dāng)A和B進(jìn)行反應(yīng)時,應(yīng)選擇圖2所示裝置中的較為合適.
(3)C還能由以下反應(yīng)制得:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,在該反應(yīng)中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦(主要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源.
(1)黃鐵礦在空氣中易被氧化,其反應(yīng)歷程可能為如圖1所示的四步: ①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
②d反應(yīng)的離子方程式為
(2)用黃銅礦常溫細(xì)菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如圖2所示: ①細(xì)菌冶銅時,當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu2+的浸出速率,
其原理如圖3所示:
Ⅰ.冶煉過程中,F(xiàn)eS2周邊溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
Ⅱ.從CuFeS2析出S的反應(yīng)式是
②火法冶銅時,由Cu2S制得銅的化學(xué)方程式是
(3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在,用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)(見表),其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖4.

相關(guān)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)

FeS2(s)+H2(g)FeS(s)+H2S(g)

△H1

K1

FeS2(s)+H2(g) Fe(s)+H2S(g)

△H2

K2

FeS(s)+H2(g)Fe(s)+H2S(g)

△H3

K3

①上述反應(yīng)中,△H10(填“>”或“<”).
②提高硫的脫除率可采取的措施有(舉1例).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色),請回答:

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)②中的實驗現(xiàn)象是
(3)③的實驗現(xiàn)象是 , 證明SO2性。
(4)④中SO2劑。
(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的離子方程式是 , 當(dāng)1 molSO2參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
(6)⑥的作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 , 充分反應(yīng),測得最后溶液的pH>7.
(1)此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分,可能是;如果是多種成分,可能是
(2)在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加2molL1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:
①加入鹽酸200mL之前,無氣體產(chǎn)生,寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
②B點時,反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(溶液體積的變化忽略不計).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+D(g).現(xiàn)將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)至10min時改變某一條件,C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(
A.在0~5min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大
B.反應(yīng)從起始至5min時,B的轉(zhuǎn)化率為50%
C.5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等
D.第15min時,B的體積分?jǐn)?shù)為25%

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同步練習(xí)冊答案
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