Question

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）t℃時(shí)，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_______mol2L-2；該溫度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水電離出的[H+]為_________ molL-1。

（2）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序?yàn)?/span>__________________（用序號(hào)回答）。

（3）25℃時(shí)，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）常溫下，稀釋0.5 mol·L1的醋酸溶液，下圖中的縱坐標(biāo)不能表示_________

A．CH3COOH的電離程度 B．溶液中H+的數(shù)目

C．溶液中的值 D．溶液中CH3COOH的濃度

Answer 1

【答案】1×10-12 1×10-10 ④①②③ 0.5a > Ｄ

【解析】

(1)水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12 mol2·L－2；該溫度下，pH＝2的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則由水電離出的c(H+)為= mol/L =1×10-10mol·L-1；

(2)酸和堿都會(huì)抑制水的電離，相同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉和硫酸因?yàn)榱蛩犭婋x出的氫離子濃度為氫氧化鈉中的氫氧根離子濃度的2倍，所以前者水電離程度更大，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩堍佗冖郏?/span>

(3) 25℃時(shí)，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中物料守恒分析，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5a mol·L-1；若二者恰好完全反應(yīng)則溶液為堿性，所以為了使混合后溶液為中性，則需要酸過量，即a>b；

(4) A．醋酸溶液中加入水，隨著水的量增加，CH3COOH的電離程度增大，故正確；B．醋酸電離程度增大，溶液中H+的數(shù)目增加，故正確；C．電離程度增大，所以溶液中的值增大，故正確；D．電離程度增大，溶液中CH3COOH的濃度減小，故錯(cuò)誤。故選D。