Question

【題目】H2R是一種二元弱酸。25℃時，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為或]與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是

A. Ⅱ表示lg與pH的變化關系

B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)

C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)

D. 當溶液呈中性時：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

二元弱酸H2R的K1= >K2=，當溶液的pH相同時，c（H+）相同，可以看出lgX：Ⅰ>Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關系，Ⅱ表示lg與pH的變化關系，據此分析作答。

根據上述分析可知，

A.Ⅱ表示lg與pH的變化關系，A項錯誤；

B. pH=1.22時，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH)可知，2c(R2-) + c(HR-)>c(Na+)，B項錯誤；

C. 二元弱酸H2R的K1=，則當pH=1.22時，lg=0，即=1，可知第一步電離平衡常數K1=10-1.22，則HR-的水解平衡常數Kh=，同理根據電離平衡常數的定義可知，當pH=4.19時，曲線Ⅱ中lg=0，即=1，得出第二步電離平衡常數K2=10-4.19 > Kh，由此可知NaHR溶液中HR-的電離程度大于水解程度，即c(H+) > c(OH-)，C項正確；

D. 曲線中lgX隨pH值的增大而增大，則根據圖像性質可推出，曲線Ⅱ在pH=7（中性）時，推知lg> 1，即c(R2-) > c(HR-)，D項錯誤；

答案選C。