【題目】下列說法不正確的是
A.乙酸和甲醛分別完全燃燒，若消耗的氧氣量一樣，則它們的質量相等
B.通過核磁共振氫譜可以區分CH3 CH2CH2OH和
C.莽草酸
可以發生氧化、還原、酯化、加聚反應
D.Cl2與甲苯在光照條件下反應，苯環上的氫原子被取代
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【題目】工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。
請回答下列問題：
（1）儀器D的名稱_____________。
（2）裝置A的硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是________________。
（3）C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關吸收液中離子檢驗的說法正確的是_____。
A.取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－
B.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-
C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產生，則說明一定存在SO32-
D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明一定存在ClO－
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.36g冰中含有氫鍵的數目為2NA
B.100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子數目為1NA
C.1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉移的電子數為3NA
D.14gFe發生電化學腐蝕最終生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NA
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【題目】已知侯氏制堿法的主要反應為NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。某實驗小組模擬工業生產制備少量NaHCO3，將實驗流程分為制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和操作能達到實驗目的的是
A.
制取氨氣B.
制取NaHCO3
C.
分離NaHCO3D.
干燥NaHCO3
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述不正確的是（ ）
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液
B.反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵
C.圖中所示轉化反應包含氧化還原反應
D.反應②的化學方程式為2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
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【題目】燃煤煙氣中含有大量NOx和SO2，可經處理消除。
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H1=574.0 kJ ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)； H2= 1160.0 kJ·mol-1
①反應CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H3=_____；
②若該反應中將NOx還原為N2，消耗標準狀況下5.6L CH4，則反應過程中轉移的電子物質的量為___；
（2）用CH4原NO2的反應為CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)，向兩個容積均為2L溫度分別為T1°C、T2°C的恒溫恒容密閉容器中分別加入物質的量為1 mol的CH4和2molNO2，測得各容器中n(NO2)隨反應時間t的變化如圖所示：
①T1_______T2(填“>”或“<”)；
②T1°C時，40~80 min，用N2的濃度變化表示的平均反應速率為v(N2)=_____，此溫度下的化學平衡常數K=______；
③T1°C下，200 min時，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，化學平衡_____移動(填“正向”、 “逆向”或“不”)；
（3）亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)堿性混合液作為復合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉化為NO3-、SO42-。
①寫出NO與NaClO2反應的離子方程式：__________________________；
②下圖表示在一定條件下溫度與復合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是____________________________ ( 答出一點即可)；
（4）用堿液脫硝是目前研究的課題之一。
①將NO、NO2 控制物質的量之比接近1：1通入足量氫氧化鈉溶液可制NaNO2溶液。請寫出該反應的離子方程式______________________________。
②將工業上氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到下圖所示的電解槽中進行電解。寫出A室NO2發生的電極反應：____________________。
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【題目】下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是
A. 如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和
B. 相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態水比生成等量的氣態水放出的熱量少
C. 金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1
D. 同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。
完成下列填空（填元素符號或化學式）：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三種元素原子半徑從大到小的順序是_________________；
(2)D簡單離子的結構示意圖為_____________，D、E中金屬性較強的元素是________。D單質在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適的化學試劑和下圖所示實驗裝置證明X有提供氧氣的作用。
(3)裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應制取CO2，裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；
(4)裝置C中X與CO2反應的化學方程式是_____________________，裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；
(5)為檢驗試管F收集的氣體，進行____________操作，出現_________現象，即證明X可作供氧劑。
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【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1)：
下列說法不正確的是
A. 實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實驗②說明AgI比AgCl更難溶
C. 若按①③順序實驗，看不到黑色沉淀 D. 若按②①順序實驗，看不到白色沉淀
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