【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述不正確的是（ ）
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液
B.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氧化鐵
C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)包含氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)鈉與氧氣的反應(yīng)會(huì)因條件不同而導(dǎo)致現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也不同。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①常溫下，在空氣中切開(kāi)金屬鈉，鈉的斷面由銀白色逐漸變暗而失去金屬光澤，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：__________________。
②鈉在空氣中受熱所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
③將4.6克鈉投入足量水中，標(biāo)況下生成氣體的體積是__________。
(2)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為____________。
②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
③實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
(3)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。
①中國(guó)古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_______。
②寫(xiě)出磁石的主要成分和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質(zhì)量，得到 b g；
④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；
⑤從導(dǎo)管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質(zhì)量，得到 c g；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質(zhì)量基本不變，為 d g；
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
（1）第一個(gè)洗氣瓶中氫氧化鈉溶液的作用是____________________
（2）裝置中干燥管 B 的作用是_______________________________
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_________（填偏高、偏低或不變）。
（4）步驟⑤的目的是_______________________________________
（5）步驟⑦的目的是_________________________________________
（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 1mol 某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用 kJ/mol表示，已知在 25℃的條件下：
①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol
②2Ag(s)+ 
O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol
③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol
④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol
則25℃時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為________ kJ/mol；
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成 CO2 氣體和液態(tài)水時(shí)放出 1452.8kJ 的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________；
(3)以甲烷、氧氣為原料，KOH 為電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式：________；
(4)電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下圖所示。
已知：Na2FeO4 只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定。
①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________ 。
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式 _______________；
③為使電解能較持久進(jìn)行，應(yīng)選用_______________ 離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.苯與苯乙烯具有相同最簡(jiǎn)式但不是同系物
B.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體
C.CH3—C≡C—CH=CH—
—CH3分子中最多可以有20個(gè)原子共平面
D.CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互為同系物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.乙酸和甲醛分別完全燃燒，若消耗的氧氣量一樣，則它們的質(zhì)量相等
B.通過(guò)核磁共振氫譜可以區(qū)分CH3 CH2CH2OH和
C.莽草酸
可以發(fā)生氧化、還原、酯化、加聚反應(yīng)
D.Cl2與甲苯在光照條件下反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.讀取圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7
B.向該體系中加入一定量的NaOH固體，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大
C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)
D.在該體系中的任意一點(diǎn)都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.3g3He含有的中子數(shù)為NA
B.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HF含有相同分子數(shù)
C.1 molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D.在25℃、1.01×105 Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑）。
Ⅰ.已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作 | 現(xiàn)象 |
點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃ | Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色 |
…… | |
實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有___性。
（2）對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分析，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是___；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和___，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色。
③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色。
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）
現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a.甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___；乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是___，裝置連接順序?yàn)?/span>___ (用儀器接口字母編號(hào))。
b.能說(shuō)明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是___。
c.乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。
Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫(xiě)出Na2S2O5溶于水時(shí)溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此時(shí)溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。
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