【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.36g冰中含有氫鍵的數目為2NA
B.100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子數目為1NA
C.1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉移的電子數為3NA
D.14gFe發生電化學腐蝕最終生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NA
【答案】D
【解析】
A．如圖
，每摩爾水分子都和4個水分子形成氫鍵，而每個氫鍵被兩個水分子共有，所以1mol水能夠形成2mol氫鍵，所以36g冰中含有氫鍵的數目最多為4NA，故A錯誤；
B．甲醛和水分子中均含有氧原子，100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子數目多于1NA，故B錯誤；
C．1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，生成物中氯顯-1價，轉移的電子數為2NA，故C錯誤；
D．14g鐵的物質的量為n=
=0.25mol，而鐵反應生成Fe2O3·xH2O后，鐵的價態由0價變為+3價，但0.25mol鐵的電極反應為Fe－2e－=Fe2＋，電極反應轉移的電子數為0.5NA，故D正確；
故選D。
名題訓練系列答案
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究來源于真菌的天然產物L的合成對抗腫瘤藥物研發有著重要意義，其合成路線主要分為兩個階段：
I．合成中間體F
已知：ⅰ．TBSCl為
ⅱ． 
（1）A中含氧官能團名稱__________。
（2）B的結構簡式是__________。
（3）試劑a是__________。
（4）TBSCl的作用是__________。
II. 合成有機物L
已知： 
（5）H中含有兩個酯基，H的結構簡式是__________。
（6）I→J的反應方程式是__________。
（7）K→L的轉化中，兩步反應的反應類型依次是__________、__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及鐵的氧化物廣泛應于生產、生活、航天、科研領域。
(1)鐵氧化合物循環分解水制H2
已知：H2O(l)===H2(g)＋
O2(g) ΔH1＝＋285.5 kJ/mol
6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s) ΔH2＝－313.2 kJ/mol
則：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH3＝___________
(2)Fe2O3與CH4反應可制備“納米級”金屬鐵，其反應為： 3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 
2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g) ΔH4
①此反應的化學平衡常數表達式為_________________________________。
②在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”金屬鐵，然后分別充入amolCO和2a molH2，三個容器的反應溫度分別保持T1、T2、T3，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時CO的體積分數如圖1所示，此時I、II、III三個容器中一定處于化學平衡狀態的是___________(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制備“納米級”金屬鐵的反應：ΔH4 _____ 0(填“＞”或“＜”)。
③在T℃下，向某恒容密閉容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)進行上述反應，反應起始時壓強為P0，反應進行至10min時達到平衡狀態，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。10 min內用Fe2O3(s)表示的平均反應速率為_______g·min－1； T℃下該反應的Kp = _____________________；T℃下若起始時向該容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，則起始時v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)納米鐵粉與水中NO3－反應的離子方程式為 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
①研究發現，若pH偏低將會導致NO3－的去除率下降，其原因是_________________。
②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異，圖2中所產生的差異的可能原因是__________________________________________________(答一條)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】弱電解質的水溶液中存在電離平衡。
（1）醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號）。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。
②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。
A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液
B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液
C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量
D．讀數時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點的現象_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質量，得到 b g；
④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止；
⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量，得到 c g；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質量基本不變，為 d g；
請填空和回答問題：
（1）第一個洗氣瓶中氫氧化鈉溶液的作用是____________________
（2）裝置中干燥管 B 的作用是_______________________________
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________（填偏高、偏低或不變）。
（4）步驟⑤的目的是_______________________________________
（5）步驟⑦的目的是_________________________________________
（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國是世界上最大的鎢儲藏國，超細鎢粉是生產硬質合金所必須的原料。
（1）工業上可以采用鋁熱還原法生產鎢鐵合金，已知：
①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1
②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2
則四氧化三鐵與鎢反應的熱化學方程式為___(反應熱寫為H3并用含△H1、AH2的代數式表示)；在反應②中若有0.1molFe3O4參加反應，則轉移電子___mol。
（2）自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級還原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應為3H2(g)+WO3(s)
W(s)+3H2O(g) H，實驗測得一定條件下平衡時H2的體積分數曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應的H____(填“>”或“<”)0；a點處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是__(填序號)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.加入WO3，則H2的轉化率增大
C.容器內氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態
D.容器內壓強不變時，一定達到平衡狀態
③由圖可知900K，氫氣的平衡轉化率為__，Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，已知：平衡分壓=p總×氣體物質的量分數)。
④已知在高溫下，氧化鎢會與水蒸氣反應生成一種揮發性極強的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應中要適當加快氫氣的流速，原因是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)標準生成熱指的是在某溫度下，由處于標準狀態的各種元素的最穩定的單質生成標準狀態下 1mol 某純物質的熱效應，單位常用 kJ/mol表示，已知在 25℃的條件下：
①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol
②2Ag(s)+ 
O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol
③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol
④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol
則25℃時氯化銀的標準生成熱為________ kJ/mol；
(2)實驗測得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成 CO2 氣體和液態水時放出 1452.8kJ 的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________；
(3)以甲烷、氧氣為原料，KOH 為電解質，構成燃料電池，寫出其負極的電極反應式：________；
(4)電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下圖所示。
已知：Na2FeO4 只在強堿性條件下穩定。
①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________ 。
②陽極電極反應式 _______________；
③為使電解能較持久進行，應選用_______________ 離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.乙酸和甲醛分別完全燃燒，若消耗的氧氣量一樣，則它們的質量相等
B.通過核磁共振氫譜可以區分CH3 CH2CH2OH和
C.莽草酸
可以發生氧化、還原、酯化、加聚反應
D.Cl2與甲苯在光照條件下反應，苯環上的氫原子被取代
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A.分子式為C17H18O3
B.M中所有碳原子均可能在同一平面
C.1mol M最多可以與3 mol NaOH反應
D.M可以發生加成、取代、消去等反應
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