【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發)：
則下列分析都正確的組合是( )
①I圖對應溶液中的溶質為NaHCO3
②II圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質的量之比為1：1
③III圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且二者的物質的量之比為1：1
④IV圖對應溶液中的溶質為Na2CO3
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
【答案】A
【解析】
試題分析：向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，當二氧化碳少量時，產物是NaOH和Na2CO3的混合物，當NaOH和CO2恰好完全反應時，產物只有Na2CO3，當二氧化碳過量時，產物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。Ⅰ、圖中剛開始加入HCl就產生了二氧化碳，因此溶質只能是NaHCO3，故①正確；Ⅱ、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個單位后產生了二氧化碳，說明此時碳酸根的量是一個單位(鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸一比一反應生成碳酸氫鈉)，后來鹽酸加了兩個單位才把所有二氧化碳反應出來，說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個單位，但有一個單位的是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，即c(Na2CO3)=c(NaHCO3)，故②正確；Ⅲ、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產生氣泡，且產生二氧化碳所消耗的鹽酸也是兩個單位，說明產物只有Na2CO3，物料守恒可知：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)；故③錯誤；Ⅳ、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產生氣泡，說明產物是NaOH和Na2CO3的混合物，一個單位的鹽酸和NaOH反應，第二個單位的鹽酸和Na2CO3反應生成NaHCO3，后由圖中可看出，NaHCO3又消耗了一個單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1：1，故④錯誤，由上分析知①②正確，③④錯誤，故選A。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子
C. 56g鐵粉 與足量水蒸氣反應，轉移的電子數為3NA
D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氫離子數為0.01NA
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【題目】電解Na2CO3溶液可制得NaHCO3和NaOH，原理如圖所示。
（1）陽極生成HCO3- 的電極反應式為________________________________，陰極產生的物質A的化學式為______________；
（2）工作一段時間后，兩極區制得NaHCO3與NaOH的物質的量之比約為______________。
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【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，要進行必要的處理。
兩種離子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
現對某工業廢水進行檢測并做沉降處理，請回答下列問題：
(一)取樣該工業廢水，檢測其中鉻的含量。
步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中，進行滴定操作，滴定結果如下：（I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6）
滴定次數 | Na2S2O3溶液起始讀數/mL | Na2S2O3溶液終點讀數/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | 18.20 |
步驟Ⅳ:將上述反應后溶液進行pH調節、過濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。
（1）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；
（2）步驟Ⅱ判斷滴定達到終點的現象是___________________________；
（3）以下操作會造成廢水中鉻含量測定值偏高的是_________________；
A. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 清洗后未用標準液潤洗堿式滴定管
（4）25.00mL廢水經酸化后，含有Cr2O72- 的物質的量為___________mol.
(二）還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
該方法的工藝流程為：
（5）能說明第①步反應達到平衡狀態的是_____________；（填字母代號）
a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c. 溶液的顏色不變
（6）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（7）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH應調至___________。
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【題目】高溫下可將煤轉化為水煤氣，水煤氣可作為氣體燃料，有關熱化學方程式如下：
①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol
下列說法正確的是
A. 煤不屬于化石燃料
B. 等質量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多
C. 水煤氣作為氣體燃料，比煤直接燃燒污染小
D. 由反應③可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol
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【題目】下列說法正確的是
A. Na與H2O的反應是熵減的放熱反應，該反應能自發進行
B. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
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【題目】常溫下，回答下列關于酸和堿中和反應的問題:
將某一元酸HA 和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號①、②、③的實驗，實驗數據記錄事表
序號 | HA物質的量濃度(mol/L) | NaOH物質的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>9 |
請回答:
(1)根據①組實驗情況，混合溶液pH=9的原因是_____________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液①中由水電離出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)
(3)根據①組實驗情況，在該溶液中下列關系式正確的是(填序號字母)______。
A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)
B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)
C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)
D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)
(4)②組情況表明，c_________0.2mol/L (選填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中離子濃度c(A-)____c(Na+) (選填“>”、“<”或“=”)。
(5)從③組實驗結果分析，離子濃度由大到小的順序是_________________________。
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